Ammoniac / Ammonium : quelle est la différence entre ces deux formes d'azote ?

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ID de document TE2796

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Date de publication

Date de publication 19/06/2018
Question
Ammoniac / Ammonium : quelle est la différence entre ces deux formes d'azote ?
Sommaire
Ammoniac / Ammonium
Réponse
L'ammoniac et l'ammonium sont des formes d'azote différentes. Le pH est le principal facteur qui détermine la proportion d'ammoniac par rapport à l'ammonium dans l'eau. L'activité de l'ammoniac est également influencée par la concentration ionique et la température. Il est important de rappeler que le NH 3 non ionisé peut être nocif pour les organismes aquatiques, alors que l'ammonium ionisé est fondamentalement inoffensif.

L'équation chimique qui détermine la relation entre l'ammoniac et l'ammonium est la suivante :
NH 3 + H 2O <-> NH 4 + + OH -

Lorsque le pH est faible, la réaction tend vers la droite, et lorsque le pH est élevé, la réaction tend vers la gauche. En général, à une température proche de la température ambiante avec un pH inférieur à 6, la proportion d'ammonium-N et d'ammoniac-N sous forme de NH 3 est très faible et elle est très élevée sous forme de NH 4 +. Avec un pH de 8 environ, la proportion sous forme de NH 3 est de 10 pour cent ou moins, et avec un pH légèrement supérieur à 9, la proportion est d'environ 50 pour cent. L'activité de l'ammoniaque aqueuse est également beaucoup plus faible à basse température et plus intense à des températures plus élevées. Cela signifie qu'à basse température avec un pH faible l'activité sous forme de NH 3 est encore plus faible, et celle sous forme de NH 4 + est encore plus intense. Une fois que le pH est > 11, tous les ions ammonium-N dans la solution seront convertis en ammoniac-N.

L'électrode ISE de mesure de l'ammoniac IntelliCAL ISENH3181 peut être utilisée pour mesurer les ions d'ammonium (NH 4 +) après la conversion en ammoniac (NH 3). Cela se fait par l'ajout de poudre ISA pour ammoniac de Hach, qui tamponne le pH à > 11 et augmente la concentration ionique de l'échantillon. La méthode de l'électrode ISE de l'ammoniac mesure l'ammonium-N et l'ammoniac-N. Il est très difficile de déterminer directement l'activité d'une solution aqueuse d'ammoniac. Par conséquent, on utilise plutôt le substitut ammonium-N plus ammoniac-N, puis les valeurs du tableau de l'ammonium-N plus ammoniac-N sont utilisées pour déterminer si une concentration mesurée fournira l'ammoniac à un niveau de concentration nuisible pour les organismes aquatiques. 

Si la température et le pH de l'échantillon sont connus, le tableau ci-dessous peut être utilisé pour déterminer quel est le pourcentage d'ammoniac total sous forme d'ammoniac (NH 3). Ce pourcentage sous forme décimale peut être multiplié par l'ammoniac total de l'échantillon pour calculer la forme d'ammoniac NH 3. La différence entre l'ammoniac total et l'ammoniac sous forme de NH 3 peut être utilisée pour calculer les ions d'ammonium (NH 4 +) dans l'échantillon.

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